Question

15．已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一種或幾種組成．某同學欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：

	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟一	�、僦械娜芤荷倭坑谠嚬苤�，
步驟二

①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；
③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．
（1）請你根據(jù)該同學實驗所得現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成．
推測 1只有氯化鈉；推測 2只有硫酸鈉；推測 3由氯化鈉和硫酸鈉組成
（2）若推測該粉末只由 Na₂SO₄組成，請你在該同學實驗基礎上設計后續(xù)實驗，以確定這包粉末的組成．
[可供選擇的試劑有：AgNO₃溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液]（Ag₂SO₄微溶于水，當作沉淀）

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳氣體，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳氣體，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
（1）取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以粉末中不含硫酸銅；�、僦腥芤荷倭浚�加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，鎂離子和氫氧根離子會生成氫氧化鎂，所以粉末中不含氯化鎂；另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，碳酸根離子和酸會生成二氧化碳氣體，所以粉末中不含碳酸鈉，綜合分析可知，白色粉末中含有氯化鈉或硫酸鈉或硫酸鈉、氯化鈉的混合物；
（2）檢驗硫酸根離子常用鋇離子，不能引入氯離子，檢驗氯離子常用硝酸銀，所以

	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟一	�、僦械娜芤荷倭坑谠嚬苤�，滴加過量Ba（NO3）2溶液	出現(xiàn)白色沉淀， 說明Na2SO4存在
步驟二	靜置后，取步驟一中少量上層清液于試管中，加入AgNO3溶液	無現(xiàn)象，說明原粉末中無NaCl，所以該粉末組成為Na2SO4

故答案為：（1）只有氯化鈉，只有硫酸鈉，由氯化鈉和硫酸鈉組成；
（2）

	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟一	�、僦械娜芤荷倭坑谠嚬苤�，滴加過量Ba（NO3）2溶液	出現(xiàn)白色沉淀， 說明Na2SO4存在
步驟二	靜置后，取步驟一中少量上層清液于試管中，加入AgNO3溶液	無現(xiàn)象，說明原粉末中無NaCl，所以該粉末組成為Na2SO4

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．