Question

4．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與稀鹽酸不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為11.34g．請(qǐng)你計(jì)算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）該該片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）使用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量．
（注：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，然后依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)計(jì)算出的碳酸鈣的質(zhì)量和藥片的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+2g-11.34g=0.66g，
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     0.66g
  $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.66g}$
  x=1.5g
（2）該片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{1.5g}{2g}$×100%=75%；
（3）每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為：2×2g×75%×$\frac{40}{100}$×100%=1.2g．
故答案為：（1）1.5g；
（2）75%；
（3）1.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，根據(jù)題意分析出二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生要注意各物質(zhì)的狀態(tài)，明確該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體．