Question

純堿（Na₂CO₃）水溶液的pH  ①

 

  （填“大于”“小于”或“等于“）7．某活動(dòng)小組的同學(xué)準(zhǔn)備利用氫氧化鈣、純堿制得燒堿（NaOH），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，他們將這兩種物質(zhì)的溶液混合后過濾，得濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：
【思考與交流】（1）從反應(yīng)方程式可知，濾液中一定有  ②

 

  （填化學(xué)式）．若往其中加入酚酞試液，則溶液顯③

 

色．
（2）由于反應(yīng)物的用量未控制好，所以濾液中還可能有多余的反應(yīng)物．
【猜想與假設(shè)】小肖同學(xué)認(rèn)為：可能還有Na₂CO₃和Ca（OH）₂．小譚同學(xué)認(rèn)為：可能還有Na₂CO₃．小張同學(xué)認(rèn)為：可能還有Ca（0H）2．【討論與交流】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為  ④

 

  同學(xué)的猜想不合理．其理由是⑤

 

．
【活動(dòng)與探究】小譚同學(xué)取原濾液向其中加入CaCl₂溶液，觀察到⑥

 

，于是得出該濾液的溶質(zhì)中還有Na₂CO₃的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想．小張同學(xué)取原濾液向其中加入Na₂CO₃溶液，無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中傾倒一定量的稀硫酸，觀察到  ⑦

 

，得到了和小譚同學(xué)相同的結(jié)論．
經(jīng)過上述同學(xué)的共同努力，大家終于對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論．
【探索與拓展】現(xiàn)有一份由NaOH和Na₂CO₃組成的混合物29.2克．為測(cè)定其中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)小組先將稀硫酸溶液逐漸加入上述混合物中，發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（假設(shè)A點(diǎn)處所加稀硫酸恰好反應(yīng)完全）．據(jù)圖計(jì)算：（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

分析：①純堿（Na₂CO₃）雖然屬于鹽類物質(zhì)，但其水溶液呈堿性；溶液的pH與溶液酸堿性關(guān)系為：pH＞7，溶液呈堿性，pH=7，溶液呈中性，pH＜7，溶液呈酸性；
【思考與交流】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此所得濾液中一定含有生成的氫氧化鈉；氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿性溶液變成紅色；
【討論與交流】由Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，因此，碳酸鈉與氫氧化鈣不可能同時(shí)出現(xiàn)剩余，因此它們還可以繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)；
【活動(dòng)與探究】根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)可知，碳酸鈉可與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，因此，加入氯化鈣溶液可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硫酸可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生；
【探索與拓展】（1）由產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖可知，反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算出原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）恰好完全反應(yīng)A點(diǎn)所示溶液為硫酸鈉溶液，其中溶質(zhì)硫酸鈉由樣品中氫氧化鈉、碳酸鈉分別與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉，分別根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)由碳酸鈉、氫氧化鈉質(zhì)量計(jì)算生成硫酸鈉的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量；最后使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義式計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答：解：①純堿（Na₂CO₃）水溶液呈堿性，pH大于7；
故答案為：大于；
【思考與交流】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶解在反應(yīng)后的溶液中，因此所得濾液中一定含有生成的氫氧化鈉；氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色；
故答案為：NaOH；紅；
【討論與交流】小肖同學(xué)認(rèn)為：可能還有Na₂CO₃和Ca（OH）₂，這顯然出反應(yīng)Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH相矛盾，既然兩物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)就不會(huì)同時(shí)產(chǎn)生剩余；
故答案為：小肖；Na₂CO₃和Ca（OH）₂能發(fā)生反應(yīng)，兩種物質(zhì)不可能同時(shí)存在；
【活動(dòng)與探究】⑥根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此，加入的氯化鈣溶液可觀察到出現(xiàn)白色沉淀；
故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；
⑦根據(jù)碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，加入稀硫酸時(shí)，會(huì)出現(xiàn)溶液中有大量氣泡產(chǎn)生；
故答案為：溶液中有大量氣泡產(chǎn)生；
【探索與拓展】設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106           142       44
x             y        8.8g

106

x

=

44

8.8g

  x=21.2g

142

y

=

44

8.8g

  y=28.4g
原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

21.2g

29.2g

×100%=72.6%
樣品混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量=29.2g-21.2g=8g，
設(shè)8g氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O
 80           142
 8g            z

80

8g

=

142

z

  z=14.2g
A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

28.4g+14.2g

29.2g+150g-8.8g

×100%=25%
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72.6%；（2）A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%．

點(diǎn)評(píng)：曲線的折點(diǎn)表示反應(yīng)放出氣體達(dá)到最大值，即此時(shí)恰好完全反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，此時(shí)所得溶液質(zhì)量=樣品質(zhì)量+所加稀硫酸質(zhì)量-放出氣體質(zhì)量．