Question

某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．請計(jì)算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（結(jié)果保留整數(shù)）

Answer 1

分析：（1）燒杯中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）依據(jù)反應(yīng)方程式可求生成的氯化鈉質(zhì)量，同時(shí)可依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而依據(jù)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）二氧化碳的質(zhì)量=12g+73g-80.6g=4.4g
（2）設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x             y        4.4g

106

x

=

44

4.4g

    x=10.6g 

117

y

=

44

4.4g

    y=11.7g
（3）純堿樣品中NaCl的質(zhì)量═12g-10.6g=1.4g
∴溶液中NaCl的總質(zhì)量═11.7g+1.4g=13.1g
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)═

13.1g

80.6g

×100%≈16%
故答案為：（1）4.4；（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；（3）此次反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%．

點(diǎn)評：此題是對化學(xué)方程式計(jì)算的考查，此題是利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成二氧化碳的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．