Question

實(shí)驗(yàn)室用125g大理石與足量稀鹽酸反應(yīng)，制得二氧化碳44g，請(qǐng)求出該大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
125g×x              44g

100

44

=

125g×x

44g

，x=80%
答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，難度稍大．