Question

下列有關數(shù)量關系的判斷中，錯誤的是（ ）
A．a(chǎn)g鎂和bg氧氣恰好完全反應，生成cg氧化鎂，則a+b=c
B．mg鋅放入ng稀硫酸中，充分反應后，溶液為wg，則n＜w
C．hg鐵放入sg硫酸銅溶液中，充分反應后，溶液為eg，則s＞e
D．mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則m+p=q

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮本題；B、根據(jù)反應后溶液的計算方法考慮；C、根據(jù)置換反應的溶液的計算方法考慮；D、根據(jù)反應后溶液的質(zhì)量計算方法考慮．
解答：解：A、參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和．由于ag鎂和bg氧氣恰好完全反應，生成cg氧化鎂，所以a+b=c，故A正確；
B、mg鋅放入ng稀硫酸中，充分反應后，溶液wg應該等于mg+ng再減去生成的氫氣的質(zhì)量，又因為氫氣的質(zhì)量一定小于mg鋅的質(zhì)量，所以n＜w，故B正確；
C、鐵與硫酸銅反應發(fā)生的是置換反應，相當于用鐵去換銅，上溶液中去了56，而被置換出來的是64，所以溶液質(zhì)量變小，所以s＞e，故C正確；
D、由于氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成了氯化鈉溶液和硫酸鋇沉淀，沉淀不能算溶液的質(zhì)量，所以反應后溶液的質(zhì)量要減去沉淀的質(zhì)量，故D錯誤；
故選D．
點評：通過回答本題知道了反應后溶液的質(zhì)量的計算方法，有沉淀要減去沉淀的質(zhì)量，有氣體要減去氣體的質(zhì)量．