Question

5．向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）₂溶液，能正確表示其變化圖象是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 此題中涉及的反應(yīng)是H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，由題目所提供的信息知兩物質(zhì)反應(yīng)時酸不斷消耗，生成沉淀和水，通過計算可知氫氧化鋇反應(yīng)過量，再利用圖象結(jié)合探討即可．

解答 解：A、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)時溶質(zhì)會不斷減小，故圖象應(yīng)該呈下降趨勢，故A不正確；
B、先判斷反應(yīng)是否恰好進行，故設(shè)4.9g20%的硫酸需氫氧化鋇的質(zhì)量是x
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
98       171
4.9g×20% x
$\frac{98}{171}$=$\frac{4.9g×20%}{x}$
x=1.71g
而提供的氫氧化鋇是10g×20%=2g，因此氫氧化鋇過量，故隨反應(yīng)不斷進行溶質(zhì)的量在不斷減小至恰好反應(yīng)時溶質(zhì)為零，再滴加氫氧化鋇溶質(zhì)量又會上升直至氫氧化鋇全部滴加完畢圖象形成直線，故B選項正確；
C、硫酸與氫氧化鋇一開始反應(yīng)就有沉淀產(chǎn)生，圖象應(yīng)該從0開始，故C不正確；
D、該選項屬溶液PH值的變化內(nèi)容，酸的溶液PH小于7，酸性越強PH值越小，隨著氫氧化鋇的滴加酸不斷消耗PH值應(yīng)不斷變大，圖象應(yīng)呈上升降趨勢，恰好反應(yīng)PH=7，然后會隨著氫氧化鋇的滴加堿性逐漸增強，PH大于7直至滴加完成，故D不正確．
故選B

點評 此題是一道中和反應(yīng)的綜合題，涉及到物質(zhì)反應(yīng)的過量問題，利用圖象很好的培養(yǎng)了學(xué)生分析及解決問題的能力．