已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3═2H2O+4NO2+X．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：
1：8
1：8
（最簡整數(shù)比）
（2）判斷X的化學(xué)式：
O2
O2
．
分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
解答：解：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得水中氫、氧元素的質(zhì)量比：（1×2）：16=1：8．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4HNO3═2H2O+4NO2+X，反應(yīng)物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、12，反應(yīng)后的生成物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2．
故答案為：（1）1：8；（2）O2．
點評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

9、已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：
4HNO3═2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：
酸性（或不穩(wěn)定或見光易分解）
（寫出一項即可）；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：
1：8
（最簡整數(shù)比）；
（3）判斷X的化學(xué)式：
O2
；
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
氮原子的最外電子層上的電子數(shù)：
5
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解．其分解的反應(yīng)方程式為：
4HNO3
  △  
.
 
2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：
酸性
酸性
（寫出一種即可）；
（2）反應(yīng)產(chǎn)物中有水，則 18g水與
22
22
g二氧化碳中所含的氧元素質(zhì)量相等．
（3）判斷X的化學(xué)式：
O2
O2
判斷的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
．
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氮原子的最外層上的電子數(shù)為
5
5
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素在自然界，動植物體內(nèi)廣泛存在：
（1）水體中氮元素過高，導(dǎo)致藻類瘋狂生長產(chǎn)生“水華”現(xiàn)象．某種藻類的主要化學(xué)成分為Cl06H263O110N16P，成分中含有
五
五
種元素，C、P原子的個數(shù)比為
106：1
106：1

（2）已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3
  △  
.
 
2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
①）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)
見光易分解
見光易分解
（寫出一種即可）；
②判斷X的化學(xué)式
O2
O2
；
③NO2中氮元素的化合價是
+4價
+4價
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：
4HNO3
△
.
.
2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)是
見光易分解，不穩(wěn)定
見光易分解，不穩(wěn)定
 （寫出一種即可）；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比為
1：8
1：8
 （最簡整數(shù)比）；
（3）判斷X的化學(xué)式是
O2
O2
；
（4）下圖是氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氮原子的最外層上的電子數(shù)為
5
5
．

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