Question

（2012?歷城區(qū)一模）在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，在兩燒杯中分別注入相同質量分數、等質量且足量的稀硫酸，調節(jié)至平衡．現向左邊燒杯中投入20.8g10%的氯化鋇溶液，向右邊燒杯中投入21.2g鐵與銅的混合物，充分反應后，天平重新平衡，則混合物中鐵的質量為（　�。�

A．5.6g

B．11.2g

C．2.8g

D．無法計算

Answer 1

分析：根據燒杯內質量的增加量考慮，加入的金屬質量減去跑出去的氣體質量就是增加值，如果兩邊增加量相等，則天平平衡，據此結合相關的反應情況根據化學方程式的分析判斷．

解答：解：左邊燒杯中投入20.8g10%的氯化鋇溶液，氯化鋇與稀硫酸反應因為沒有氣體放出，所以左邊的增重為20.8g，要想天平平衡，則右邊的增重也應為20.8g，所以鐵與硫酸反應時（銅不能與硫酸反應生成氫氣）生成的氫氣質量應該是：21.2g-20.8g=0.4g
設參與反應的鐵的質量是x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.4g

56

2

=

x

0.4g

x=11.2g
故選B

點評：解答本題的關鍵是比較出燒杯中質量的增加量，根據增加量相等，天平能夠平衡的規(guī)律，計算時增加量要根據加入的質量-跑出去的質量來算．