現(xiàn)有硫酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四瓶溶液，為鑒別它們先把四瓶溶液標上A、B、C、D，然后進行以下實驗．
①A跟B混合有氣體產(chǎn)生；A跟C混合有白色沉淀生成；A跟D混合時無明顯的反應現(xiàn)象．
②A跟C反應所生成的白色沉淀能溶于B跟C反應后的溶液中．
由此可知：A是______，B是______，C是______，D是______．
A和B反應有氣體產(chǎn)生，說明A、B為硫酸和碳酸鈉；A跟D混合時無明顯的反應現(xiàn)象，硫酸、碳酸鈉都不與硫酸鈉發(fā)生反應，說明D為硫酸鈉，C為氯化鋇；A跟C混合生成的白色沉淀溶于跟C反應后的溶液中，說明該白色沉淀為碳酸鋇，A為碳酸鈉，B為硫酸．A、B、C、D的化學式為：Na2CO3，H2SO4．BaCl2，Na2SO4；
故答案為：Na2CO3，H2SO4．BaCl2，Na2SO4．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關信息回答并計算：

    • 


    
硫酸（500mL）
    品  名  硫酸
    化學式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98
    密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分數(shù)98%
     （1）硫酸由
    氫
    氫
    元素、
    硫
    硫
    元素、
    氧
    氧
    元素組成，它含氧元素，它
    不是
    不是
    （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為
    98
    98
    ；你認為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
    硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
    硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
    ；
    （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
    920
    920
    g．
    （3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應該為
    10：39
    10：39
    ．
    （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
    （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
    氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
    氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
    ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
    （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
    2
    2
    g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
    氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
    氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
    ．

			
    

			
    
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				科目：初中化學
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    現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請根據(jù)有關信息計算：
    ⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是   ▲      g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時所用98％的濃硫酸與水的質(zhì)量比應該為    ▲    。
    ⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。
    ⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)。（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總
    質(zhì)量之比）（反應的方程是為：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）

    

			
    

			
    
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