Question

將有機物R和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。

物質(zhì)	R	氧氣	二氧化碳	水
反應(yīng)前質(zhì)量/ g	2.3	10.0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/ g	0	5.2	4.4	Y

下列說法正確的是                      （      ）
A．Y的值為3.1                     
B．R的化學(xué)式為C₂H₆
C．該反應(yīng)中CO₂與H₂O的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶3
D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)題意，結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析。
A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即2.3g+10.0g=5.2g+4.4g+Y，解得Y=2.7g，錯誤；
B．由于反應(yīng)生成二氧化碳4.4g，則可知二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為4.4g××100%=1.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒，可知反應(yīng)物R中的碳元素質(zhì)量=1.2g；同理，由上面求得的水的質(zhì)量為2.7g，可知其中H元素的質(zhì)量為2.7g××100%=0.3g，即反應(yīng)物R中的H元素質(zhì)量=0.3g，而已知R的質(zhì)量為2.3g，大于1.2g+0.3g=1.5g，說明R中還含有O元素，錯誤；
C．根據(jù)上面的分析，可知該反應(yīng)中CO₂與H₂O的質(zhì)量之比=4.4g：2.7g，設(shè)CO₂與H₂O的化學(xué)計量數(shù)分別為x，y，則44x：18y =4.4：2.7，解得x：y=2：3，正確；
D．由于該反應(yīng)中有兩種反應(yīng)物和兩種生成物，故不可能屬于分解反應(yīng)，錯誤。故選C
點評：理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識，特別是化學(xué)變化中的元素守恒的知識，是解題的關(guān)鍵。