Question

現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如下實驗：取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：

根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行計算：

（1）100g堿性調(diào)味液與稀硫酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為         g。

（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?

（3）100g堿性調(diào)味液與該稀硫酸反應(yīng)后溶液pH=7時，消耗稀硫酸的質(zhì)量為多少克？

 

Answer 1

（1）5.5g                                   （1分）

(2)解：設(shè)堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na₂CO₃ + H₂SO₄====Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O （1分）

106                    44

x                      5.5g

106：44 ＝x：5.5g   x＝12.25g     （1分）

12.25g/100g×100%＝12.25%         （1分）

(3)  設(shè)反應(yīng)后溶液pH=7時需要稀硫酸的質(zhì)量為y

2.2g:20g＝5.5g:y    y＝50g             （1分）

答：（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為12.25%；（1分）

（3）反應(yīng)后溶液pH=7時，需要稀硫酸的質(zhì)量為50g。

解析:由圖表可知，第三份稀硫酸完全反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式以及生成的氣體的質(zhì)量即可計算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可