Question

14．取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入燒杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，溶液的pH與滴入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl（填化學(xué)式）．
（2）2.1g混合物中NaOH的質(zhì)量為0.8g．
（3）求當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉和水，所以當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時(shí)，溶液呈酸性，此時(shí)鹽酸過過量，所含的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，可以據(jù)此解答該題；
（2）根據(jù)消耗的鹽酸的質(zhì)量可以計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)消耗的鹽酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后完成解答即可．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉和水，所以當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時(shí)，溶液呈酸性，此時(shí)鹽酸過量，所含的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，
（2）設(shè)反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     58.5
y  10g×7.3%   x
$\frac{36.5}{10g×7.3%}$=$\frac{58.5}{x}$=$\frac{40}{y}$
 x=1.17g  y=0.8g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g
所得溶液的質(zhì)量：20g+10g=30g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{2.47g}{30g}$×100%=8.2%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%
故答案為：（1）NaCl、HCl；
（2）0.8；
（3）8.2%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題時(shí)要注意解題步驟的規(guī)范性．