Question

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿(Na2CO3)中常含有少量的氯化鈉。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12 g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73 g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6 g。

試計(jì)算：

(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是??????? g。

(2)該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

 

Answer 1

【答案】

(1)4.4???? (2)88.3%

【解析】(1)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量＝12 g＋73 g－80.6 g＝4.4 g。

(2)Na2CO3和氯化鈉的混合物中加入鹽酸，Na2CO3會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而氯化鈉和鹽酸不反應(yīng)，根據(jù)CO2的質(zhì)量為4.4 g，可求出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)12 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106??????????????????????? 44

x??????????????????????? 4.4 g

106∶44＝x∶4.4 g

解得x＝10.6 g?

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6 g/12 g100%≈88.3%

答：該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為88.3%。