用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的鐵10克與50克稀硫酸充分反應(yīng)，鐵消耗完．濾去雜質(zhì)，溶液的質(zhì)量為55.4克．則此鐵的純度是（　�。�
A、無(wú)法確定B、84%C、28%D、56%
分析：通過(guò)假設(shè)鐵的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)中鐵與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量守恒定律，解決所假設(shè)的鐵的質(zhì)量即可完成此鐵的純度的計(jì)算．
解答：解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=
2
56
×x，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x+50g=55.4g+
2
56
×x，解得x=5.6g
則此鐵的純度=
5.6g
10g
×100%=56%．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：金屬鐵在與酸反應(yīng)中呈現(xiàn)出+2價(jià)，利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=
金屬的化合價(jià)
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量
×金屬質(zhì)量時(shí)，鐵元素的化合價(jià)應(yīng)使用+2價(jià)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的鐵10克，與50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)后，試管中的液體質(zhì)量是55.4克，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）

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用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的鐵10克，與50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)后，試管中的液體質(zhì)量是55.4克，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是


  1. A.
    28%
  2. B.
    56%
  3. C.
    54%
  4. D.
    缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法確定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的鐵10克，與50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)后，試管中的液體質(zhì)量是55.4克，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．28%B．56%
C．54%D．缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法確定

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用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的鐵10克，與50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)后，試管中的液體質(zhì)量是55.4克，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A．28%
B．56%
C．54%
D．缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法確定

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