Question

某探究小組的同學(xué)用H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液進(jìn)行“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”及應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)探究。
(1)將四種溶液兩兩混合，其中用H₂SO₄與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下：

	Ba(NO3)2	NaOH	K2CO3
H2SO4	白色沉淀	無明顯現(xiàn)象	產(chǎn)生氣體

①由于有白色沉淀生成，H₂SO₄與Ba(NO₃)₂發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方式為   。
②實(shí)驗(yàn)中的H₂SO₄與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”實(shí)際上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖26所示，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺和OH^—結(jié)合生成H₂O。同理H₂SO₄與K₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是  。

由此同學(xué)們總結(jié)得出：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成。
(2)若某復(fù)分解反應(yīng)的生成物中有NaCl，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是          (寫出兩組)。
(3)若將原四種溶液混合反應(yīng)后過濾，其濾液經(jīng)檢驗(yàn)：溶液呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2—。濾液中除可以肯定存在的離子外，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明還可能存在的離子   。

Answer 1

( 5分，（3）2分，其余每空1分)
（1）①H₂SO₄+Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓+2H NO₃)
②H⁺和CO₃^2—結(jié)合生成H₂CO₃。H₂CO₃不穩(wěn)定分解放出二氧化碳
（2）NaOH和HCl，Na₂CO₃和HCl
（3）取濾液少量，加入BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH^—。取濾液少量，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再取上層清液滴入酚酞試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有CO₃^2—。若溶液變?yōu)榧t色，則證明溶液中同時(shí)還有CO₃^2—、OH^—

解析