Question

18．氯化鈉對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類的健康來講都非常重要，
（1）氯化鈉在自然界然中分布廣泛．我省的葉縣地區(qū)存在豐富的礦鹽．在礦鹽周圍注水，再將得到的鹽并水蒸發(fā)，可得粗鹽．在實驗室中將粗鹽溶于水、過濾、蒸發(fā)結晶等實驗的目的是除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)．進行過濾時，如果經(jīng)兩次連續(xù)過濾，濾液仍渾濁，接下來應該進行的操作是檢查過濾器是否存在問題，蒸發(fā)結晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時就要停止加熱．
（2）將用氯化鈉通電分解得到的鈉，投入水中，發(fā)現(xiàn)生成一種可燃性氣體，且反應后的溶液可以使石蕊試液變藍色．則鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．若將鈉投入氯化鎂溶液中，發(fā)現(xiàn)除了生成上述氣體外，還有白色沉淀生成，該反應過程中，生成白色沉淀一步的化學方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
鈉的金屬活潑性比鎂活潑，這個結論不能（填“能”或“不能”）通過類似證明鐵、銅金屬活潑性強弱的實驗方法得到證明．
（3）已知某種粗鹽中一定量的氯化鈣雜質(zhì)，取20g該粗鹽將其中的氯化鈣完全轉化為碳酸鈣沉淀，得沉淀1g，則該粗鹽的純度是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純的實驗步驟、注意事項進行解答；
（2）根據(jù)題目信息書寫化學方程式，并根據(jù)鈉的活動性解答；
（3）根據(jù)沉淀的質(zhì)量求得氯化鈣的質(zhì)量，進而求出粗鹽的純度．

解答 解：（1）實驗室中將粗鹽溶于水、過濾、蒸發(fā)結晶等實驗的目的是：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)；過濾后仍渾濁可能是過濾器有問題，及時查找原因；蒸發(fā)結晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就停止加熱，防止蒸發(fā)皿破裂；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；將鈉投入氯化鎂溶液中，發(fā)現(xiàn)除了生成上述氣體外，還有白色沉淀生成，
化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；雖然鈉的活動性比鎂強，但是由于鈉的活動性太強，能和水直接反應，所以不能通過類似證明鐵、銅金屬活潑性強弱的實驗方法得到證明；
（3）設所需CaCl₂的質(zhì)量為x
  CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
  111         100
   x           1g
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{1g}$
x=1.11g
該粗鹽的純度為：$\frac{20g-1.11g}{20g}$×100%=94.45%．
故答案為：（1）除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，檢查過濾器是否存在問題，較多固體時；
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，強，不能；
（3）該粗鹽的純度為94.45%．

點評 本道題主要考查了學生的實驗操作能力和用化學知識解決實際生活問題的能力．