（2013?莆田）某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的質(zhì)量是多少？（CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑）
分析：將生石灰的質(zhì)量代入碳酸鈣分解的反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)來計算石灰石的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)用去的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
  CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
  100         56
  x          280g
100
x
=
56
280g

解得：x=500g
所以需要石灰石的質(zhì)量為：500g÷80%=625g
答：需要碳酸鈣的質(zhì)量是500g；至少需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是625g．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生應(yīng)明確純物質(zhì)的純質(zhì)量才能代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算，并注意計算格式的規(guī)范和清晰的解答思路．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?莆田）我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳（Ni）、銅、鐵等金屬．某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序．
（1）【查閱資料】
鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成可溶于水的正二價鎳鹽，并放出氫氣．
①寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
．
②結(jié)合所學(xué)知識，
能
能
（填“能”或“不能”）直接比較出Ni、Fe的金屬活動性強弱．
（2）【探究實驗】（所用金屬片均已用砂紙打磨．）
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實現(xiàn)結(jié)論

相同濃度的NiSO4		 鐵片表面有固體析出，銅片表面
沒有明顯現(xiàn)象
沒有明顯現(xiàn)象
．		 三種金屬活動性由強到弱的順序為
Fe、Ni、Cu
Fe、Ni、Cu
．
（3）【遷移應(yīng)用】
用鎳片、硫酸亞鐵溶液和
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
溶液通過實驗也能判斷Fe、Ni、Cu的金屬活動性順序．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?莆田質(zhì)檢）電鍍污泥一種固體廢棄物，含有重金屬鎳（Ni）、銅、鉻（Cr）等，是一種可回收資源．某�；瘜W(xué)興趣小組為了回收銅、鉻、鎳這三種金屬，決定先探究他們的活動性順序．探究過程如下：
（1）查閱資料
①部分堿、鹽的溶解性表（室溫）

陰離子

陽離子
OH-
SO42-
Cl-
Cu2+ 不 溶 溶
Ni2+ 不 溶 溶
Cr3+ 不 溶 溶
②鎳、鉻都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)．
（2）由資料②可得出的結(jié)論是：
鎳、鉻的金屬活動性大于銅
鎳、鉻的金屬活動性大于銅
．
（3）提出猜想
猜想一：鉻＞鎳＞銅
猜想二：
鎳＞鉻＞銅
鎳＞鉻＞銅

（4）為進一步驗證猜想，設(shè)計實驗方案的依據(jù)是
金屬活動性順序表中位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來
金屬活動性順序表中位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來
．
（5）驗證實驗取一小片
鉻
鉻
投入到適量
硫酸鎳
硫酸鎳
溶液中，觀察到
鉻片表面有金屬析出
鉻片表面有金屬析出
．
結(jié)論猜想一成立．

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