下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)20℃時,把40g KNO3放入小燒杯中,然后再加100g水不斷攪拌,形成溶液的質(zhì)量為
131.6
131.6
g;該溶液是
飽和
飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(2)如圖所示,把上題中的小燒杯放到盛水的大燒杯中.若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是
AC
AC
(填序號).
A濃硫酸      B硝酸銨    C氫氧化鈉     D冰.
分析:(1)根據(jù)20℃時硝酸鉀的溶解度分析解答;
(2)由表中數(shù)據(jù)可知:硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,要使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法,然后結(jié)合所給選項(xiàng)分析解答.
解答:解:(1)20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g,所以把40g KNO3放入小燒杯中,然后再加100g水不斷攪拌,形成的是飽和溶液,最多溶解31.6g,溶液的質(zhì)量為131.6g;  
故答案為:131.6g;  飽和;
  (2)(1)中得到的是有剩余固體的飽和溶液,觀察圖示,要使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,可采取增加溶質(zhì)或減少溶劑的方法;分析選項(xiàng)可知是采取改變溫度的方法,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以要使剩余固體溶解,須升高溫度讓剩余的硝酸鉀溶解;AC濃硫酸和氫氧化鈉溶于水時會使溶液的溫度升高,符合題意,而BD硝酸銨、冰溶于水時會使溶液的溫度降低,使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減。
故選AC.
點(diǎn)評:了解溶解度的概念及物質(zhì)溶于水時溶液的溫度變化、溶解度曲線的應(yīng)用等知識即可順利解答.
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

19、下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而
增大

(2)在20℃時,把40 g KNO3放入小燒杯中,然后再加入100 g水不斷攪拌,形成溶液的質(zhì)量為
131.6
g;該溶液是
飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)如圖所示,把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中.若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是
①③
(填序號).①濃硫酸,②硝酸銨,③氫氧化鈉,④冰
(4)60℃時,把55g KNO3溶于水配成飽和溶液,最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為
105
g.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

22、下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是
KNO3溶解度曲線隨溫度上升而不斷上升

(2)20℃時,把40g KNO3放入小燒杯中,然后再加100g水不斷攪拌,形成溶液的質(zhì)量為
131.6
g;該溶液是
飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)如右圖所示,把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中.若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是
②④
(填序號).
①濃硫酸      ②硝酸銨     ③氫氧化鈉     ④冰.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

19、下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是
溶解度隨溫度的升高而增大

(2)20℃時,把40g KNO3放入小燒杯中,然后再加100g水不斷攪拌,形成溶液的質(zhì)量為
131.6
g;該溶液是
飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)如圖所示,把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中.若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是
①③
(填序號).
①濃硫酸      ②硝酸銨     ③氫氧化鈉     ④冰.

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年中考化學(xué)模擬試卷(26)(解析版) 題型:填空題

20.(2009?梅州)下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃20406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而.
(2)在20℃時,把40 g KNO3放入小燒杯中,然后再加入100 g水不斷攪拌,形成溶液的質(zhì)量為g;該溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)如圖所示,把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中.若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是(填序號).①濃硫酸,②硝酸銨,③氫氧化鈉,④冰
(4)60℃時,把55g KNO3溶于水配成飽和溶液,最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為g.

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