Question

15．已知：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．有關(guān)CuSO₄制備途徑如圖所示．

（1）從環(huán)保角度考慮選擇②相比于①制備硫酸銅的主要優(yōu)點(diǎn)為環(huán)保．
（2）②反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅時，會生成二氧化硫，二氧化硫有毒，會污染空氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)銅、氧氣和硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅時，會生成二氧化硫，二氧化硫有毒，會污染空氣，所以從環(huán)保角度考慮選擇②相比于①制備硫酸銅的主要優(yōu)點(diǎn)為環(huán)保；
（2）銅、氧氣和硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
故答案為：（1）環(huán)保；
（2）2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．

點(diǎn)評 根據(jù)生產(chǎn)流程圖，正確理解每個過程在生產(chǎn)中的作用，從而達(dá)到全面掌握生產(chǎn)過程的目的，為解答問題做足準(zhǔn)備．