Question

19．向5.6g鐵中加入200g硫酸溶液，鐵與硫酸恰好完全反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是Fe₂（SO₄）₃
• B． 反應(yīng)后溶液中SO₄^2-質(zhì)量是9.8g
• C． 原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%
• D． 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是205.5g

Answer 1

分析 根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，依據(jù)鐵的質(zhì)量計算相關(guān)的數(shù)據(jù)，結(jié)合題中的選項進(jìn)行分析．

解答 解：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故A錯誤；
B、設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98        2
5.6g  x        y
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{y}$
  x=9.8g
  y=0.2g
所以反應(yīng)后溶液中SO₄^2-質(zhì)量是9.8g×$\frac{96}{98}$=9.6g，故B錯誤；
C、原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{9.8g}{200g}$×100%=4.9%，故C正確；
D、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是200-5.6-0.2=205.4g，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．