Question

14．2.8g鐵放入73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀HCl中，充分反應(yīng)，求充分反應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，根據(jù)鐵的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算充分反應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣的質(zhì)量分別是x、y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56       127    2
2.8g      x     y
$\frac{56}{2.8g}$=$\frac{127}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=6.35g，y=0.1g，
充分反應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.35g}{2.8g+73g-0.1g}$×100%=8.4%，
答：充分反應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4%．

點評 計算氯化亞鐵和氫氣的質(zhì)量時，因為稀鹽酸過量，應(yīng)該根據(jù)鐵的質(zhì)量進(jìn)行計算，要注意理解．