【題目】取12g石灰石(主要成分是CaCO3 , 雜質不溶于水,也不反應)放入燒杯中,向其中加入100g稀鹽酸,二者恰好完全反應,反應結束后,燒杯中剩余物質的總質量為107.6g(氣體的溶解忽略不計),求所得的溶液中溶質的質量分數(shù).(結果保留一位小數(shù))

【答案】解:設參加反應的碳酸鈣的質量為x,生成的氯化鈣的質量為y,由題意可知,反應后生產(chǎn)二氧化碳12+100﹣107.6═4.4g

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2

100

111

44

x

y

4.4g

x=10g,y=11.1g

由題意可知,反應后溶液的質量為107.6﹣(12﹣10)═105.6g

反應后氯化鈣溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為: =10.5%

答:反應后氯化鈣溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為10.5%


【解析】根據(jù)反應前后的質量差求出生成二氧化碳的質量,根據(jù)化學方程式可求得參加反應的碳酸鈣的質量和生成的氯化鈣的質量,進而求質量分數(shù)。
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算,需要了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能得出正確答案.

練習冊系列答案
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