Question

（2013?金臺區(qū)一模）把一定質量的純凈物A和9.6g B在一定條件下按下圖所示充分反應，當B消耗完時，可生成8.8g D物質和5.4g E物質．

請回答下列問題：
（1）參加反應的A物質的質量是

4.6g

．
（2）請判斷A分子中是否含有氧元素

含有

（3）試推斷A物質的分子式

C₂H₆O

．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，A物質的質量=D物質質量+E物質質量-B物質質量；
（2）先計算出D中含有的碳元素的質量和E中含有的氫元素的質量，兩種元素質量之和與A的質量進行比較即可判斷A中是否含有氧元素；
（3）先計算出A中含有的氧元素的質量，然后根據各元素的質量比和相對原子質量，求出個數比，從而得出化學式．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，參加反應的A物質的質量是=8.8g+5.4g-9.6g=4.6g；
故答案為：4.6g；
（2）由圖知，D是二氧化碳，8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×（

12

44

×100%）=2.4g；
E是水，5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×（

2

18

×100%）=0.6g；
2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
因此A中一定含有氧元素；
故答案為：含有；
（3）根據質量守恒定律，二氧化碳中碳元素、水中氫元素都來自A，又A中氧元素的質量為4.6g-3g=1.6g，故A中各元素的質量比m（C）：m（H）：m（O）=2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8，所以碳、氫、氧原子個數比為：

12

12

：

3

1

：

8

16

=2：6：1，則A的化學式為C₂H₆O．
故答案為：C₂H₆O．

點評：本題主要考查學生根據質量守恒定律解答問題的能力，學生需認真分析微粒示意圖，才能正確解答．