Question

（2013?如東縣模擬）某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)：
（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時(shí)得到氯氣和氫氣．寫(xiě)出其化學(xué)方程式：

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（2）鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素的化合價(jià)是

+4價(jià)

．鈦冶煉廠氯化車(chē)間的氯化過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2X+2TiCl₄+6CO，則X的化學(xué)式為

FeCl₃

，其名稱(chēng)為

氯化鐵

．
（3）試寫(xiě)出TiCl₄與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式

TiCl₄+2Mg

800℃  .

Ti+2MgCl₂

，該反應(yīng)屬于

置換

反應(yīng)．上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是

作保護(hù)氣

．
（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比．在一定條件下用H₂和CO化合生成甲醇（化學(xué)方程式是2H₂+CO═CH₃OH），則合成甲醇時(shí)，H₂和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為

2：1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法填寫(xiě)；
（2）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則計(jì)算鈦元素的化合價(jià)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷x的化學(xué)式；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法填寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)判斷反應(yīng)類(lèi)型；
（4）根據(jù)題目給出的信息計(jì)算．

解答：解：（1）電解飽和食鹽水，反應(yīng)物是氯化鈉和水，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣．故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑        
（2）設(shè)FeTiO₃中P的化合價(jià)是x．FeTiO₃中Fe的化合價(jià)是+2價(jià)，O的化合價(jià)是-2價(jià)，利用化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則得到方程
（+2）+x+（-2）×3=0
解得，x=+4 所以鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素的化合價(jià)是+4價(jià)；
據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變．從2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應(yīng)前后除物質(zhì)x外個(gè)數(shù)已經(jīng)相等，故x中無(wú)鈦原子、氧原子、碳原子．鐵反應(yīng)前共有2個(gè)，反應(yīng)后只有x有，所以2x中有2個(gè)，從而x中有1個(gè)；氯原子反應(yīng)前有14個(gè)，反應(yīng)后x除外有8個(gè)，所以2x中有6個(gè)，因此x中有3個(gè)，因此x的化學(xué)式是FeCl₃；
FeCl₃中鐵顯+3價(jià)，讀作氯化鐵．
故答案為：+4價(jià)；FeCl₃； 氯化鐵
（3）TiCl₄與Mg反應(yīng)的反應(yīng)物是TiCl₄與Mg，生成物是Ti和MgCl₂，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl₄+2Mg

800℃  .

Ti+2MgCl₂；該反應(yīng)中TiCl₄、MgCl₂是化合物，Ti、Mg是單質(zhì)，屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)；反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，是因?yàn)闅鍤獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護(hù)氣．故答案為：TiCl₄+2Mg

800℃  .

Ti+2MgCl₂；置換；作保護(hù)氣
（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比，從化學(xué)方程式2H₂+CO═CH₃OH看，H₂和CO前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2：1，即體積比．故答案為：2：1

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化合價(jià)的計(jì)算、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，同時(shí)考查了學(xué)生從題目中獲取信息并運(yùn)用的能力．計(jì)算元素的化合價(jià)時(shí)一定要注意，一定不要忘記填上正號(hào)．