【題目】已知一種固體化合物由CH、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡,固體逐漸溶解,得到藍(lán)色溶液。已知這種藍(lán)色溶液是氯化銅溶液。

(1)探究產(chǎn)生的氣體是什么。

【猜想】①可能是氫氣;②________________________________。(填兩種即可)

【實驗】請你針對②和③猜想中的一種,設(shè)計實驗,驗證你的猜想。

______________________________________________________________________。

(2)從藍(lán)色溶液中提取金屬銅,F(xiàn)利用該溶液制取金屬銅,過程如下:

①加入過量的A的目的是________________________,反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________。

②加入足量B的目的是________________,如何確定此目的已經(jīng)達(dá)到?________________________________________________________。

(3)已知銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,其化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。請推測銅銹是銅與空氣中的________________共同作用的結(jié)果。試寫出用稀鹽酸除去銅銹的化學(xué)方程式________________________________________________________________。

【答案】 可能是氧氣 可能是二氧化碳 猜想②:用帶火星的木條放在試管口,若能復(fù)燃,則是氧氣(或猜想③:將生成的氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁,則為二氧化碳) 使溶液中的氯化銅完全反應(yīng)  FeCuCl2===FeCl2Cu(ZnCuCl2===ZnCl2Cu) 完全除去過量的A 溶液中不再有氣泡產(chǎn)生,則說明目的已經(jīng)達(dá)到 O2、H2OCO2 Cu2(OH)2CO34HCl===2CuCl23H2OCO2 

【解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變以及常見氣體的檢驗該方法進(jìn)行分析;

(2)在金屬活動性順序中,只有排在氫前面的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣只有活潑的金屬才可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來,因此為從藍(lán)綠色溶液中提取金屬銅,應(yīng)該加入一種金屬活動性比銅強(qiáng)的金屬,從題意可以知道,因為加入的這種金屬是過量也就是我們得到的銅中混有這種過量的金屬而銅在氫后,不和稀酸溶液反應(yīng),因此加入的這種金屬應(yīng)該是排在氫前的金屬。

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變進(jìn)行分析。

(1)根據(jù)元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后不變,因此生成的氣體可能是氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等,因此,本題正確答案是氧氣,二氧化碳。

用帶火星的木條試驗木條復(fù)燃,證明是氧氣;(或猜想:將生成的氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁,則為二氧化碳)。

(2) 因為要從氯化銅溶液中得到銅應(yīng)在溶液中加入一種排在氫前的金屬,鐵或鋅等加入金屬后,完全反應(yīng)后就得到了金屬和新的溶液加入過量的A的目的是使溶液中的氯化銅完全反應(yīng),因此,本題正確答案是使溶液中的氯化銅完全反應(yīng);反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (或等)(合理即可)。

因為加入的金屬是過量的,為了把過量的金屬鐵或者是鋅除去應(yīng)該加入稀酸溶液,因此,本題正確答案是完全除去過量的A;加入稀硫酸或稀鹽酸溶液中不再有氣泡產(chǎn)生。證明已達(dá)到目的。

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,推測“銅銹”是銅與空氣中的O2、H2O和CO2共同作用的結(jié)果。化學(xué)反應(yīng)飯方程式為:

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知20 ℃時,在100 g水中達(dá)到飽和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固體如下。請回答:

(1)A、B、C中一定是飽和溶液的是________(填字母)。

(2)當(dāng)x________g時,B中恰好沒有固體剩余。

(3)硝酸鉀晶體從溶液中析出常用______________的方法。

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【題目】下列描述正確的是(  )

A. 石蠟受熱熔化是化學(xué)變化 B. 鐵絲燃燒是物理變化

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參考資料:SiO2既不溶于水也不與酸反應(yīng)。

(1)反應(yīng)器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,生成硫酸鹽的化學(xué)式為________________________________________________________________________

(2)殘渣中除金屬鋅外,還有________

(3)操作一、操作二和操作三采用的分離方法是________

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反應(yīng)前

充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量

裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量

鋅銅合金質(zhì)量

342.10g

16.00g

357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣,計算:

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量 。

(2)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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(2)滅火的原理是:

;

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【題目】用托盤天平稱量燒杯和藥品的質(zhì)量,當(dāng)天平達(dá)到平衡時游碼的位置如下圖,

(1)若托盤天平的右盤上有30g砝碼,則所稱量的燒杯和藥品的質(zhì)量是______

(2)由于操作錯誤,誤將所稱量的燒杯和藥品放在了右盤,天平左盤上的砝碼還是30g,則所稱量的燒杯和藥品的實際質(zhì)量是___________

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【題目】某實驗小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動:

(1)實驗1的目的是________________________________________________________________________;

(2)實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________;

(3)實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后,小萍想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl以外,是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚酞),于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑,從而得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是________________________

(4)通過上述實驗探究活動,可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是

①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng);

________________

……

(5)準(zhǔn)備實驗時,小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液,經(jīng)詢問老師得知,該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%10%。請設(shè)計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品:試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸)。

實驗步驟

預(yù)計現(xiàn)象及

相應(yīng)結(jié)論

__________________________

________________________________5%的氫氧化鈉溶液,另一種為10%的氫氧化鈉溶液

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