Question

【題目】已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍(lán)色溶液。已知這種藍(lán)色溶液是氯化銅溶液。

(1)探究產(chǎn)生的氣體是什么。

【猜想】①可能是氫氣；②________________③________________。(填兩種即可)

【實驗】請你針對②和③猜想中的一種，設(shè)計實驗，驗證你的猜想。

______________________________________________________________________。

(2)從藍(lán)色溶液中提取金屬銅�，F(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下：

①加入過量的A的目的是________________________，反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________。

②加入足量B的目的是________________，如何確定此目的已經(jīng)達(dá)到？________________________________________________________。

(3)已知“銅銹”的主要成分是堿式碳酸銅，其化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。請推測“銅銹”是銅與空氣中的________________共同作用的結(jié)果。試寫出用稀鹽酸除去“銅銹”的化學(xué)方程式________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 可能是氧氣 可能是二氧化碳 猜想②：用帶火星的木條放在試管口，若能復(fù)燃，則是氧氣(或猜想③：將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳) 使溶液中的氯化銅完全反應(yīng)　 Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(或Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu等) 完全除去過量的A 溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，則說明目的已經(jīng)達(dá)到 O2、H2O和CO2 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　

【解析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變以及常見氣體的檢驗該方法進(jìn)行分析；

（2）在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有活潑的金屬才可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，因此為從藍(lán)綠色溶液中提取金屬銅，應(yīng)該加入一種金屬活動性比銅強(qiáng)的金屬，從題意可以知道，因為加入的這種金屬是過量，也就是我們得到的銅中混有這種過量的金屬，而銅在氫后，不和稀酸溶液反應(yīng)，因此加入的這種金屬應(yīng)該是排在氫前的金屬。

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變進(jìn)行分析。

解：(1)根據(jù)元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后不變，因此生成的氣體可能是氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等，因此，本題正確答案是：氧氣，二氧化碳。

用帶火星的木條試驗，木條復(fù)燃，證明是氧氣；(或猜想③：將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳)。

(2) ①因為要從氯化銅溶液中得到銅，應(yīng)在溶液中加入一種排在氫前的金屬，如：鐵或鋅等，加入金屬后，完全反應(yīng)后就得到了金屬和新的溶液，加入過量的A的目的是：使溶液中的氯化銅完全反應(yīng)，因此，本題正確答案是：使溶液中的氯化銅完全反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為： (或等)(合理即可)。

②因為加入的金屬是過量的，為了把過量的金屬鐵或者是鋅除去應(yīng)該加入稀酸溶液，因此，本題正確答案是：完全除去過量的A；加入稀硫酸或稀鹽酸，溶液中不再有氣泡產(chǎn)生。證明已達(dá)到目的。

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，推測“銅銹”是銅與空氣中的O2、H2O和CO2共同作用的結(jié)果。化學(xué)反應(yīng)飯方程式為： 。