Question

16．在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）為什么鋁制品通常很耐腐蝕，用化學(xué)方程式回答：4Al+3O₂=2Al₂O₃
（2）從圖中看出產(chǎn)生的氫氣0.2g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是硫酸先和鋁箔表面的氧化鋁反應(yīng)，生成硫酸鋁和水，而不生成氫氣．
（3）計(jì)算所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出必要的計(jì)算過程，下同）

Answer 1

分析 由圖可以看出對應(yīng)氫氣的質(zhì)量為0.2g時(shí)消耗的硫酸的質(zhì)量為107.8g-9.8g，先前的9.8g是和鋁箔表面的氧化鋁薄膜反應(yīng)，所以不氣體生成．根據(jù)氫氣和質(zhì)量和對應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程可求硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）鋁箔因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)活潑，所以很容易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁與外界的氧氣的接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果，對應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）將久置的鋁箔放入硫酸中，硫酸先接觸到的是鋁箔表面的氧化鋁薄膜，生成硫酸鋁和水，而無氫氣生成．從圖可以看出生成0.2g氫氣對應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量為107.8g-9.8g=98g；
（3）設(shè)98g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
       294                             6
        x                               0.2g
$\frac{294}{6}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
則所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{98g}$×100%=10%．
故答案為：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）0.2； 硫酸先和鋁箔表面的氧化鋁反應(yīng)，生成硫酸鋁和水，而不生成氫氣；
（3）10%．

點(diǎn)評 提取信息，分析信息，這也是解答問題的關(guān)鍵，本題中圖給出“對應(yīng)氫氣的質(zhì)量為0.2g時(shí)消耗的硫酸的質(zhì)量為107.8g-9.8g“，是本題計(jì)算的關(guān)鍵．