Question

4．某興趣小組的同學稱取石灰石樣品25.0g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，反應過程中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．試計算（雜質(zhì)均不參與反應）：
（1）生成二氧化碳質(zhì)量是8.8g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）若取50克該石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應，生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成二氧化碳質(zhì)量為：25g-16.2g=8.8g，
（2）設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x             8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{20g}{25g}×$100%=80%；
（3）設生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
50g×80%               y
$\frac{100}{50g×80%}=\frac{44}{y}$
y=17.6g
故答案為：
（1）8.8；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%；
（3）17.6

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．