Question

5．某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設計提純的流程圖如圖：

請認真分析流程中各步驟的信息作答：
（1）溶劑X是水（或H₂O）；Y溶液中溶質(zhì)的化學式為：K₂CO₃．
（2）蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質(zhì)的化學式）HCl、H₂O．
（3）寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加入X的目的是使樣品充分溶解分析試劑；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液；
（2）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性及蒸發(fā)原理分析所除的物質(zhì)分析；
（3）根據(jù)除雜質(zhì)氯化鎂的方法考慮，氯化鎂與氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，寫出反應的方程式．

解答 解：（1）加入溶劑X的目的是使樣品充分溶解形成溶液，便于實驗，因此X是水；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液；
故答案為：水（或H₂O）；K₂CO₃；
（2）蒸發(fā)可以除去溶液中的水分而得到氯化鉀固體，而鹽酸具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氯化氫氣體，所以同時還可以除去溶液中的氯化氫；
故答案為：HCl、H₂O；
（3）過量的氫氧化鉀可以和氯化鎂充分反應起到除雜的作用，氯化鎂與氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀；
故答案：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的提純實驗的相關的操作要領以及物質(zhì)除雜的原則，要明確流程圖中每一步的作用，再結(jié)合題意細致分析解答．