Question

含有雜質(zhì)的鎂2.4g放入一定量鹽酸中，得到0.202g氫氣，該鎂中可能混有的雜質(zhì)是（　�。�

A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．銅

Answer 1

分析：金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件：（1）對金屬的要求：必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；（2）對酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸．
金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的規(guī)律：
（1）H₂的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

（2）等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H₂質(zhì)量與

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

的值成正比，該值越大，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質(zhì)量越�。�

解答：解：2.4g克純鎂放在足量的稀鹽酸中 放出的氫氣是0.2克，存在雜質(zhì)導(dǎo)致生成的氫氣的質(zhì)量變大，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鎂生成的氫氣質(zhì)量要多；
化學(xué)方程式                   

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑                   

2

65

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑                  

1

12

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑                

1

9

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑                    

2

65

所以相同質(zhì)量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小為鋁＞鎂＞鐵＞鋅；而銅不與鹽酸反應(yīng)；
故選C．

點評：本題是有關(guān)物質(zhì)中的所含雜質(zhì)的推斷計算題，解答時，常采用極端假設(shè)法和平均值法，來進行分析、探究和計算．但是，一定要細心認真，切不可馬虎大意．