【題目】某化學(xué)興趣小組通過(guò)探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí).請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí),并回答有關(guān)問(wèn)題. 研究主題:水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
相關(guān)信息:一定體積的溶液中,離子的數(shù)目越多,其離子的濃度越大.電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱,能反映離子濃度大。嗤瑴囟认峦N溶液電導(dǎo)率越大,離子濃度越大.

(1)實(shí)驗(yàn)一:恒溫條件下,向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴無(wú)色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示. ①寫(xiě)出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
②甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈色;
③通過(guò)對(duì)甲曲線的分析,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填序號(hào)).
A.M點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中,H+和OH結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42結(jié)合成BaSO4
B.M點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零
C.M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,僅由于溶液中H+在逐漸增大
(2)實(shí)驗(yàn)二:恒溫條件下,向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴無(wú)色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示. ①通過(guò)對(duì)乙曲線的分析,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填序號(hào)).
A.開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中,電導(dǎo)率減小,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色
B.電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大,表明溶液中還存在較多離子
C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液中Na+數(shù)目一直增大
②N點(diǎn)時(shí),溶液中含有的離子是(填離子符號(hào)).
③通過(guò)比較分析,結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知,溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子,結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,導(dǎo)致其濃度(填“增大”或“減小”).
(3)拓展:①請(qǐng)根據(jù)示例仿寫(xiě)離子方程式. 示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式:Ag++Cl=AgCl↓
仿寫(xiě):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式:
②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量的CO2氣體,溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失.請(qǐng)推測(cè)此過(guò)程的溶液中Ca2+的濃度變化情況

【答案】
(1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;無(wú);C
(2)A;Na+、OH、SO42;減小
(3)Ba2++SO42=BaSO4↓;先減小后增大
【解析】解:(1)①Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,故填:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O.②甲曲線M點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,酚酞為無(wú)色,故混合液體呈無(wú)色,故填:無(wú);③A.M點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中,H+和OH結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42結(jié)合成BaSO4 , 正確; B.M點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng),離子濃度幾乎為零,正確;
C.M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,不僅由于溶液中H+在逐漸增大,硫酸根離子也在增大,錯(cuò)誤;
故填:C;(2)①A.開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中,電導(dǎo)率減小,反應(yīng)生成的氫氧化鈉呈堿性,溶液仍為紅色,錯(cuò)誤;
B.電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大,表明溶液中還存在較多離子,正確;
C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液中Na+數(shù)目一直增大,正確;
故填:A;②N點(diǎn)時(shí),溶液中含有氫氧化鈉和過(guò)量的硫酸鈉,故含有的離子是鈉離子、氫氧根離子和硫酸根離子,故填:Na+、OH、SO42 . ③溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子,結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,導(dǎo)致其濃度減小,故填:減。3)①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,其離子方程式為Ba2++SO42=BaSO4↓,故填:Ba2++SO42=BaSO4↓.②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量的CO2氣體,溶液先變渾濁,此過(guò)程中鈣離子濃度逐漸減小,渾濁逐漸消失的過(guò)程中鈣離子的濃度逐漸增大,故填:先減小后增大.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題.

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