Question

【題目】為測定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（銅與稀硫酸不反應(yīng)），測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為219.8g，試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量g．
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）

設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

= 解得：x=6.5g， = ，解得：y=9.8g．

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=67.5%； ×100%=4.9%．

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%．

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+200g﹣219.8g=0.2g．所以答案是：0.2．
【考點精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．