Question

金屬資源是一種不可再生資源，地殼中金屬資源儲存量十分有限，需大力倡導(dǎo)回收利用廢舊金屬．請根據(jù)信息回答問題：
（1）金屬鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕．為了延緩鐵制品的銹蝕，可以在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是隔絕

 

和水．
（2）①某廢鐵粉中Fe₂O₃含量大約在80%（其余20%為鐵）左右，回收后在工業(yè)上常用一氧化碳將其還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到

 

 t鐵．
②從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末狀混合物中，分離得到鐵和銅，并制備化工原料硫酸鎂，其過程如圖所示：
a．金屬A、B分別是

 

．
b．步驟Ⅱ中加入的試劑可以是

 

溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬銹蝕的條件及其防護(hù),金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鐵生銹是在氧氣和水的共同作用下發(fā)生的；
（2）①一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算即可；
②根據(jù)金屬鎂、鐵、銅的性質(zhì)以及金屬活動性順序進(jìn)行分析，鎂、鐵、銅的金屬活動性順序?yàn)殒V＞鐵＞銅，且鎂鐵的活動性在氫前，所以使用磁鐵分離出鐵后，剩余的鎂銅可通過與酸反應(yīng)分離，也可通過鎂與硫酸銅反應(yīng)分離出銅，據(jù)此解決即可．

解答：解：（1）鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件，汽車表面噴漆，能使鐵與水和氧氣隔絕；
（2）①一氧化碳具有還原性，能在高溫下將氧化鐵還原為鐵，100t這樣的廢鐵粉中含有鐵100×20%=20t，含三氧化二鐵為80t．
設(shè)80t三氧化二鐵和CO反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe
 160               112
 80t               x

160

112

=

80t

x

解之得：x=56t
所以可以得到鐵的質(zhì)量為20t+56t=76t．
②采用物理方法I分離三種金屬時(shí)依據(jù)磁鐵能吸引鐵可知，剩余的兩種金屬鎂與銅，由于銅的活動性在氫后鎂的活動性在氫前的性質(zhì)可知，酸可使鎂溶解而銅不能（也可分析為金屬與鹽溶液的反應(yīng)），其方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu）故可判斷A是鐵，而B是銅；
故答案為：（1）氧氣；
（2）①Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe；76；
②鐵、銅；H₂SO₄（或CuSO₄）；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（或Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu）．

點(diǎn)評：本題以汽車為素材，考查了學(xué)生對金屬的物理性質(zhì)，材料的分類，酸的性質(zhì)和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的掌握．解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及金屬活動性順序，屬基礎(chǔ)性知識考查題．