當(dāng)SO2和SO3中含有等質(zhì)量的氧元素時(shí)，兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為（　�。�
分析：根據(jù)兩物質(zhì)的化學(xué)式SO2和SO3，3SO2中所含O的質(zhì)量與2SO3中所含O質(zhì)量相等，因此可判斷要使含有相同質(zhì)量的氧元素的SO2和SO3分子個(gè)數(shù)比3：2．
解答：解：3SO2中含有6個(gè)O原子、2SO3中含有6個(gè)O原子，當(dāng)兩氣體分子個(gè)數(shù)滿足此關(guān)系時(shí)，SO2和SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素；因此，要使SO2和SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素，則二氧化硫和三氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為3：2；
故選C
點(diǎn)評(píng)：一定量物質(zhì)中所含元素的質(zhì)量即該物質(zhì)中所含該元素所有原子的質(zhì)量總和，因此物質(zhì)中所含元素的原子數(shù)相等時(shí)，所含元素的質(zhì)量也就相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都 比原來(lái)增大的是
A、C、F
A、C、F
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，
寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為
取少量溶液于試管中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中含SO42-
取少量溶液于試管中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中含SO42-
．
（4）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，正確的是
ABD
ABD
．
SO2中的S元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，它還是酸性氧化物和具有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)
還原性
還原性
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
2：5
2：5
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）

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