Question

17．某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取20克假黃金置于燒杯中，將某濃度的稀鹽酸50克加入到燒杯中，恰好完全反應，再稱量燒杯中的總質(zhì)量為69.6g，試計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4 g；
（2）計算黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）求出所用稀鹽酸的容質(zhì)量分數(shù)是多少．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析氫氣質(zhì)量；
（2）銅鋅合金中只有鋅與稀硫酸反應，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算出鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)鋅與鹽酸反應的方程式，由氫氣的質(zhì)量可求出參加反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

解答 解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為50g+20g-69.6g=0.4g
（2）設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x，50g的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73        2
x    y       0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
x=13g，y=14.6g
銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{13g}{20g}$×100%=65%；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{14.6g}{50g}$×100%=29.2%；
答：（1）產(chǎn)生氫氣0.4g；
（2）銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是65%；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是29.2%
故答案為：（1）0.4（2）65%（3）29.2%

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，解題時要知道銅與稀鹽酸不反應，銅鋅合金與稀鹽酸的反應，為鋅與稀鹽酸的反應，然后根據(jù)化學方程式進行計算，問題即可迎刃而解．