Question

10．如圖為“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）完成該實(shí)驗(yàn)，能看到A中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑色．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，在裝置末端的導(dǎo)管口放一燃著的酒精燈（燈焰處于導(dǎo)管口），這樣做的目的是點(diǎn)燃尾氣中的CO，防止污染空氣．
（3）通過B裝置可檢驗(yàn)A中的生成物含有CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）若改通CO₂氣體再進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，通過對比會(huì)得出CO和CO₂化學(xué)性質(zhì)的不同點(diǎn)．①請寫出其中的一點(diǎn)CO具有可燃性，CO₂沒有．②試從微觀的角度分析CO和CO₂化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同．
（5）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e₂O₃76%的赤鐵礦石用于煉鐵，求該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量．（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳有毒需要尾氣處理進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以完成該實(shí)驗(yàn)，能看到A中的現(xiàn)象是：紅色粉末變黑色；
（2）一氧化碳有毒需要尾氣處理，所以在裝置末端的導(dǎo)管口放一燃著的酒精燈（燈焰處于導(dǎo)管口），目的是：點(diǎn)燃尾氣中的CO，防止污染空氣；
（3）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）CO和CO₂化學(xué)性質(zhì)的不同點(diǎn)是：CO具有可燃性，CO₂沒有，從微觀的角度分析CO和CO₂化學(xué)性質(zhì)不同的原因是：分子構(gòu)成不同；
（5）設(shè)理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量為x
                Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
                 160                    112  
         4900t×76%                x×98%
     $\frac{160}{4900t×76%}$=$\frac{112}{x×98%}$  
     x=2660t
故答案為：（1）紅色粉末變黑色；
（2）點(diǎn)燃尾氣中的CO，防止污染空氣；
（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）CO具有可燃性，CO₂沒有；分子的構(gòu)成不同；
（5）2660t．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)步驟與注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵．