Question

某同學對久置的NaOH溶液設計如下實驗，回答有關問題：

【資料：CaCl₂溶液不能使酚酞溶液變色，Na₂CO₃能使酚酞溶液變紅】

（1）久置的NaOH溶液變質(zhì)的原因是　　（用化學方程式表示）；

（2）取少量溶液，滴加足量　　溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉變質(zhì)；

（3）另取少量溶液，滴加足量CaCl₂溶液，過濾后向濾液中滴加酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是　酚　，說明氫氧化鈉全部變質(zhì)；

（4）為除去NaOH溶液中的Na₂CO₃：向溶液滴加適量的　　溶液至恰好完全反應后過濾．

Answer 1

【考點】堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】常見的堿 堿的通性．

【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣．

【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，因此久置的NaOH溶液變質(zhì)；

（2）取少量溶液，滴加足量鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸鈉，即氫氧化鈉變質(zhì)；

（3）另取少量溶液，滴加足量CaCl₂溶液，將碳酸鈉反應掉，過濾后向濾液中滴加酚酞溶液，若觀察到溶液不再變紅，說明溶液中沒有氫氧化鈉了，即說明氫氧化鈉全部變質(zhì)；

（4）為除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，應把碳酸根離子除去，可向溶液滴加適量的氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液至恰好完全反應后過濾．

故填：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）鹽酸；（3）酚酞溶液不變紅；（4）氫氧化鈣（或氫氧化鋇）．

【點評】此題難度不大，掌握有關堿和鹽的化學性質(zhì)即可順利解答．