Question

【題目】過氧化鈣( CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3]為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：

（查閱資料）I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O

Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl

Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。

(1)“提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是_______；Ca(OH)2的俗名為_______；“過濾1”所得濾渣的主要成分是_______。

(2)在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產過程中為了精確測定溶液的pH，常使用_______ (填儀器名稱)。

(3)在其他條件不變的情況下，制備CaO2·8H2O的反應時間(t)對其產率(w)的影響如圖所示。

①平均反應速率最快的時間段為：_______ (填字母)。

a. 0～10min b. 10～20min c. 20～30min d.30～40min

②30min后，w開始下降的主要原因是_______。

(4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質的質量分數，取30.00g NH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g 白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質量分數(精確到0.1%)____。

Answer 1

【答案】 復分解反應 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳酸鈣) 液面低于濾紙邊緣 pH計(酸度計或pH測定儀) a CuO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解 17.8%

【解析】根據所學知識和題中信息知，(1)“提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是復分解反應，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；Ca(OH)2的俗名為熟石灰(或消石灰)。“過濾1”所得濾渣的主要成分是CaCO3(碳酸鈣)，碳酸鈣不溶于水。(2)在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣。生產過程中為了精確測定溶液的pH，常使用pH計(酸度計或pH測定儀)。(3)由圖中信息知，①平均反應速率最快的時間段為0～10min，故選a。②30min后，w開始下降的主要原因是CuO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解。

(4)解∶設加入的NH4Cl溶液中溶質的質量分數為x

NH4Cl＋AgNO3＝AgCl↓＋NH4NO3

53.5 143.5

30.0g×x 14.35g

＝ ，x＝17.8%。

點睛∶Ca(OH)2的俗名為熟石灰(或消石灰)。精確測定溶液的pH，常使用pH計(酸度計或pH測定儀)。