Question

已知用赤鐵礦石冶煉鐵的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
請計算：（相信你一定能行�。�
（1）Fe₂O₃的相對分子質(zhì)量為______；
（2）現(xiàn)有2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，其中含氧化鐵______噸；
（3）用此2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵多少噸？（要求有計算步驟）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氧化鐵的化學(xué)式及原子的相對原子質(zhì)量來計算相對分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)礦石的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)來計算礦石中氧化鐵的質(zhì)量；
（3）將氧化鐵的質(zhì)量代入煉鐵的化學(xué)方程式可計算理論上煉出鐵的質(zhì)量．
解答：解：（1）由氧化鐵的化學(xué)式為Fe₂O₃，
則相對分子質(zhì)量為56×2+16×3=160，故答案為：160；
（2）由礦石2000噸，含氧化鐵80%，
則氧化鐵的質(zhì)量為2000t×80%=1600t，故答案為：1600；
（3）解：設(shè)可以煉出純鐵的質(zhì)量為xt，則
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160           2×56
1600t         x
，
解得x=1120t，
答：可以煉出純鐵1120噸．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)方程式的簡單計算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用總質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)來計算氧化鐵的質(zhì)量，并注意代入方程式計算的量是純物質(zhì)的純質(zhì)量即可解答．