Question

（2013?冊亨縣模擬）如圖1是某學生繪制的元素周期表的一部分．

1H 氫							2He 氦
3Li 鋰	4Be 鈹	5B 硼	6C 炭	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
11Na 鈉	12Mg 鎂	13Al 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氬

根據(jù)相關信息與知識回答下列問題．
（1）1869年，俄國化學家

門捷列夫

發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表．
（2）氦、氖、氬等稀有氣體的化學性質很不活潑，原因是

原子的最外層電子成穩(wěn)定結構

．
（3）寫出原子序數(shù)分別為8、13兩種元素組成的化合物的化學式：

Al₂O₃

．
（4）仔細閱讀和觀察上表，其中有一種常見元素的元素名稱書寫有誤，寫出其正確的元素名稱：

碳

．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的依據(jù)是

原子核外電子層數(shù)相同

．
（6）硫與氧氣的反應（S+O₂ 

點燃  .

 SO₂）如圖2所示．
設N個氧氣分子的質量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)為

2

N．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學家的貢獻判斷；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質分析；
（3）根據(jù)化合價書寫化學式的方法；
（4）根據(jù)元素名稱的特點進行解答；
（5）根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關系考慮；
（6）由硫與氧氣的反應，可知其各物質的質量關系；N個氧氣分子的質量為32g，完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)為N個；則可求則64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)．

解答：解：（1）門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表，故答案為：門捷列夫；
（2）最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質，氦、氖、氬等稀有氣體的化學性質很不活潑是因為它們原子的最外層電子數(shù)均為8（氦是2），是穩(wěn)定結構，故答案為：原子的最外層電子成穩(wěn)定結構；
（3）原子序數(shù)是8的元素是氧，化合價為-2價，原子序數(shù)為13的元素是鋁，化合價為+3價，所以氧化鋁的化學式為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（4）化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，所以表中碳元素寫錯．故答案為：碳；
（5）原子所處的周期數(shù)與該原子核外的電子層數(shù)相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同．
故答案為：原子核外電子層數(shù)相同；
（6）由硫與氧氣的反應（S+O₂

點燃  .

SO₂），可知其各物質的質量關系；N個氧氣分子的質量為32g，完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)為N個；64g氧氣含有2N個氧氣分子，故64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)為2N．
故答案為：2．

點評：本題考查學生根據(jù)元素周期表，辨別元素種類的方法，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似進行分析解題，將元素周期律靈活應用的能力．