Question

2．將4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．過濾、稱量濾液的質(zhì)量（實驗操作中物質(zhì)損失忽略不計）．相關實驗數(shù)據(jù)如下：

反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g		反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g
Cu-Zn合金	稀硫酸	濾液
4.0	10	11.89

（相對原子質(zhì)量：Zn-65    H-1      S-32     O-16    Cu-64）
（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料（填“金屬”或“有機合成”）
（2）過濾所得的濾液中的溶質(zhì)化學式為ZnSO₄；
（3）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外其他成分，請計算原Cu-Zn合金中Zn質(zhì)量．
（4）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算要寫出必要的過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金屬于金屬材料進行分析；
（2）根據(jù)Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應進行分析；
（3）根據(jù)鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，結合氫氣的質(zhì)量可以求出鋅的質(zhì)量；
（4）根據(jù)最后所得濾液的溶質(zhì)是硫酸鋅進行分析．

解答 解：（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料；
（2）Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，所以過濾所得的濾液中的溶質(zhì)化學式為ZnSO₄；
（3）生成氫氣質(zhì)量為：x+10g-11.89g=x-1.89g，
設銅鋅合金中Zn質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2 
x          y   x-1.89g 
 $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{x-1.89g}$
x=1.95g 
$\frac{65}{1.95g}$=$\frac{161}{y}$
y=4.83g
（4）最后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4.83g}{11.89g}$×100%=40.6%．
故答案為：（1）金屬；
（2）ZnSO₄；
（3）原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量為1.95g；
（4）最后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：40.6%．

點評 在解此類題時，要找準各量之間的關系，難度較大．