Question

【題目】我州地處武陵山區(qū)，具有豐富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣）資源，純度高、硬度大，是優(yōu)質(zhì)的建筑材料．為測定某地天然大理石中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組成員取25g樣品，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

（1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】（1）80% （2）18.25%

【解析】

試題分析：根據(jù)圖示，可知反應(yīng)生成的氣體二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，然后根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中CO2與CaCO3、HCl的質(zhì)量關(guān)系，分別求出CaCO3、HCl的質(zhì)量，進一步計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 8.8g

（1）100:44=x:8.8g x=20g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g/25g×100%=80%

（2）73:44=y:8.8g y=14.6g

所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14.6g/80g×100%=18.25%