Question

18．某化肥碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的企業(yè)，作了一個如圖所示的戶外廣告．
（1）小明同學(xué)通過計算判斷該廣告屬虛假廣告，其理由是廣告中含氮量為24%，大于碳酸氫銨中的含氮量17.7%．
（2）質(zhì)量監(jiān)督部門經(jīng)過檢測發(fā)現(xiàn)該化肥的含氮量為17.5%，則其中NH₄HCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.87%．
（3）列式計算：多少千克的硝酸銨（NH₄NO₃）和這袋化肥的含氮量相當(dāng)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行分析；
（2）根據(jù)純度的計算方法來分析；
（3）根據(jù)元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析．

解答 解：（1）碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14}{79}×100%$100%=17.7%．故填：廣告中含氮量為24%，大于碳酸氫銨中的含氮量17.7%．
（2）NH₄HCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{17.5%}{17.7%}×100%$=98.87%．故填：98.87%．
（3）設(shè)質(zhì)量為x的硝酸銨（NH₄NO₃）和這袋化肥的含氮量相當(dāng)．$\frac{14×2}{80}$×100%×x=50kg×17.5%
解得x=25.0kg．
答：50.0千克的硝酸銨（NH₄NO₃）和這袋化肥的含氮量相當(dāng)．

點評 此題是利用化學(xué)式的基礎(chǔ)性計算，是對常規(guī)的計算的鞏固與練習(xí)，抓準(zhǔn)化學(xué)式是解題的關(guān)鍵．