Question

白色粉末X是Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．取A、B、C三份質(zhì)量不同的X樣品，分別跟50g質(zhì)量相同的同一種稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關(guān)系如下表：

實驗組別	A	B	C
稀鹽酸質(zhì)量（g）	50	50	50
X的質(zhì)量（g）	3.80	6.20	7.20
氣體的質(zhì)量（g）	1.76	2.62	2.62

試計算X中的Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設(shè)3.80克混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，Na₂CO₃對應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為y，
則混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為（3.80g-x），產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為（1.76g-y）．
Na₂CO₃+2HCl=2NaC1+H₂O+CO₂↑ NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44 84 44
x y 3.80g-x 1.76-y

聯(lián)立這兩個比例式可以解得：x=2.12g y=0.88g
所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=55.8%
答：白色粉末X中的Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)為55.8%．
分析：本題中的碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，解答時要根據(jù)兩個反應(yīng)的化學方程式來求算；分析表格中的A、B、C三組數(shù)據(jù)可以知道：A、B兩組數(shù)據(jù)中鹽酸都是50g，固體質(zhì)量增加2.4克，但是氣體質(zhì)量只增加了0.86克，不符合表甲中的氣體生成的比例，所以表乙中固體是過量的，B、C兩組數(shù)據(jù)中固體的質(zhì)量增加了1g，但是生成氣體的質(zhì)量不變，進一步說明鹽酸的量不足，所以我們可以判斷A組實驗中的碳酸鈉和碳酸氫鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)A組實驗的數(shù)據(jù)進行求算．
點評：根據(jù)化學方程式的計算，關(guān)鍵是找準題目中所發(fā)生的反應(yīng)，然后理順反應(yīng)之間的關(guān)系，再根據(jù)所給的信息得出計算的依據(jù)即已知量，進而求解；在分析表格中的數(shù)據(jù)時可以根據(jù)控制變量法來解答：即找準相同的量，然后比較分析不同的量，從而得出有用的數(shù)據(jù)．