某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉�；瘜W(xué)小組同學(xué)在探究該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，向11 g樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共加入稀鹽酸114.4 g，生成二氧化碳?xì)怏w4.4 g。試計(jì)算：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y
Na2CO3  +  2HCl ="=" 2NaCl  +  CO2  +  H2O
106                117       44
x                 y        4.4g
106∶44 =" x∶4.4g"
x="10.6g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
117∶44 ="y∶4.4g"
y="11.7g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（11g－10.6g＋11.7g)÷(11g＋114.4g－4.4g)×100%
="10%" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
分析：向樣品中加入鹽酸，是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以求得生成的氯化鈉的質(zhì)量以及碳酸鈉的質(zhì)量，要求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要求得溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量．
解析：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y
Na2CO3  +  2HCl ="=" 2NaCl  +  CO2  +  H2O
106                117       44
x                 y        4.4g
106∶44 =" x∶4.4g"
x="10.6g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
117∶44 ="y∶4.4g"
y="11.7g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（11g－10.6g＋11.7g)÷(11g＋114.4g－4.4g)×100%
="10%" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式以及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，此題的易錯(cuò)點(diǎn)是計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)漏算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．C與D在反應(yīng)中的質(zhì)量比為23:4.2
C．待測(cè)的值為12.4D．E一定是該反應(yīng)的催化劑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量(g)
8
1
36
10
反應(yīng)后質(zhì)量(g)
待測(cè)
20
0
31
 
反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為
A．10              B．8              C．4              D．0

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上用電解法冶煉鋁的化學(xué)方程為2Al2O34Al+3O2。要電解得到54噸鋁，需要多少噸氧化鋁？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)要測(cè)定從商店買來(lái)的某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知雜質(zhì)為NaCl），經(jīng)過(guò)討論，他們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)過(guò)程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)）：
取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀
器稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
 加入稀鹽酸次數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g
78.90
97.80
116.70
135.60
155.05
175.05
195.05
（1）第     次加入稀鹽酸后樣品完全反應(yīng)。
（2）請(qǐng)你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）求樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測(cè)：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 
甲
乙
丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 (g)
20.0
40.0
60.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 (g)
1.45
2.9
2.9
試回答下列問(wèn)題：
(1)上述實(shí)驗(yàn)中，__________同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過(guò)量。
(2)求原固體樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

Ag-Zn合金可用于工藝品的制作。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某銀鋅合金的組成，取一定量樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量均為20g，剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
17.4
14.8
12.2
10.8
10.8
   試回答下列問(wèn)題（填寫數(shù)據(jù)一定要有單位�。�
①該樣品中銀的物質(zhì)的量為 （34） ；實(shí)驗(yàn)用樣品的總質(zhì)量是 （35）   。
②有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有必要進(jìn)行第五次的實(shí)驗(yàn)，你的理由是  （36）                ；
③計(jì)算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除需用到稀硫酸溶液的質(zhì)量為20g，還需要用到表格中的數(shù)據(jù)有（37）             （多選不給分！）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
 
甲
乙
丙
丁
所取固體樣品的質(zhì)量/g
25
25
20
20
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g
50
100
100
120
反應(yīng)剩余固體質(zhì)量/g
21
17
12
12
反應(yīng)掉固體的質(zhì)量/g
4
8
 
8
請(qǐng)分析上述數(shù)據(jù)，解答下列問(wèn)題：
(1)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)所用20g樣品中有         g的           參加了反應(yīng)；
(2)四位同學(xué)中，            兩位同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足(填寫“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)；
(3)計(jì)算混合物氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(4)計(jì)算硫酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO3
加熱
.
Na2CO3+H2O+CO2↑），現(xiàn)取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為27.6g，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為12.4g
B．反應(yīng)后CO2和H2O的質(zhì)量比為22：9
C．原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g
D．原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

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同步練習(xí)冊(cè)答案