Question

【題目】市場上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉。小明利用這包粉末，進行了如下的探究實驗：

（1）驗證并分離鐵粉的最簡單的物理方法是____________________。

（2）若要進一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進行的操作是：溶解、_______、洗滌、干燥。在前兩步實驗操作中都用到的玻璃儀器為__________（填一種）。

（3）在（2）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解。對所得溶液中含有的溶質(zhì)，小明作如下猜想：

猜想Ⅰ：溶質(zhì)只有硫酸鎂。

猜想Ⅱ：溶質(zhì)有硫酸鎂和_________（填化學式）。

經(jīng)查閱資料：硫酸鎂溶液酸性極弱。若要檢驗猜想Ⅱ是否正確，能不能選用無色酚酞溶液作為試劑？_____（選填“能”或“不能”），原因是___________________________。小明選用一種金屬單質(zhì)進行實驗，觀察到了明顯的現(xiàn)象，從而肯定了猜想Ⅱ是正確的，寫出發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

Answer 1

【答案】用磁鐵將粉末中的鐵粉吸出 過濾 玻璃棒 H2SO4 不能 因為無色酚酞試液遇酸性溶液不變色 Fe + H2SO4＝Fe SO4+ H2↑

【解析】

（1）根據(jù)鐵粉能被磁鐵吸引的性質(zhì)考慮；

（2）根據(jù)溶解和過濾操作過程中所用到的所有儀器來考慮共用的玻璃儀器；

（3）因為題意中硫酸的量不定，可根據(jù)硫酸的量來分析溶質(zhì)成分．同時要注意酚酞的變色環(huán)境．

解答：解：（1）根據(jù)磁鐵只能吸引鐵而不能吸引鎂粉與氯化鈉，利用磁鐵將鐵吸出；

（2）氯化鈉溶于水，鎂粉不溶于水，所以加水溶解再過濾即可分離．溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，過濾時玻璃棒的作用是引流．所以都用到玻璃棒．

（3）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解，有兩種可能，一是兩種物質(zhì)恰好完全反應，溶質(zhì)只有硫酸鎂，二是硫酸過量，溶質(zhì)既有硫酸鎂也有硫酸．酚酞遇酸性溶液不變色，驗證有沒有硫酸取一種能與硫酸反應的金屬即可，可以使鐵、鋅等．

故答案為（1）用磁鐵將粉末中的鐵粉吸出；

（2）過濾，玻璃棒；

（3）H2SO4，不能，因為無色酚酞試液遇酸性溶液不變色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．