Question

硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的______．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其原因是______．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論．
實驗一：KNO₃在20℃水中達到飽和時溶解的質(zhì)量

水的質(zhì)量（g）	10	50	100
KNO3的質(zhì)量（g）	3.2	15.8	31.6

結(jié)論：當______相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO₃的質(zhì)量越多．
實驗二：KNO₃在20g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量

溫度（℃）	20	40	60
KNO3的質(zhì)量（g）	6.3	12.8	22.0

結(jié)論：當水的質(zhì)量相同時，______．
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有______（寫一種）．
（2）如右圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是______（填字母）．
A．冰塊  B．濃硫酸  C．硝酸銨   D．氫氧化鈉    E．氧化鈣
（3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實驗和上述有關(guān)信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm³）

實驗操作	實驗現(xiàn)象和溶解程度	實驗結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃	全部溶解	得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃	恰好飽和	得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃	不溶解	得溶液③
加熱	全部溶解	得溶液④
冷卻至20℃	析出晶體a	得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至20℃	析出晶體b	得溶液⑥

一定屬于不飽和溶液的是______（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是______；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來，其中析出晶體b的質(zhì)量為______．
（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82g/ml）中加水稀釋至100ml，取10ml該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
①10ml98%的濃硫酸中含______g H₂SO₄．（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件和控制實驗變量的原理（即“只改變某一個實驗變量而控制其它變量不變，從而獲得該變量對實驗結(jié)果的影響”），實驗一是溫度相同時不同量的溶劑的溶解量，實驗二是水量一定溫度改變時的溶解量；并根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合鋅與硫酸反應(yīng)的方程式進行計算．
解答：解：含氮、磷、鉀三種元素中一種的肥料分別是氮肥、磷肥、鉀肥，若含氮、磷、鉀中的兩種或兩種以上的肥料則是復(fù)合肥，因硝酸鉀中含營養(yǎng)元素中的氮和鉀兩種元素，故為復(fù)合肥；
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或水可知，硝酸鉀中的離子是鉀離子和硝酸根離子，而鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水，不可能生成沉淀、氣體或水；
故答案為：復(fù)合肥；鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水；
（1）根據(jù)控制實驗變量的原理，實驗一是控制溫度相同，探究改變水的質(zhì)量對溶解KNO3的質(zhì)量的影響；實驗二是控制水的質(zhì)量相同，探究改變溫度對溶解KNO₃的質(zhì)量的影響．如果是氣體物質(zhì)，除上述因素（溫度、水的質(zhì)量）外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有氣體的壓強（外因）和氣體的性質(zhì)（內(nèi)因）；
故答案為：
實驗一：溫度；
 實驗二：溫度越高，溶解KNO₃的質(zhì)量越多；   氣體的壓強（或氣體的性質(zhì)）；
（2）通過改變溫度使硝酸鉀晶體析出，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；故A．冰塊溶解吸熱會使溶液的溫度降低，C．硝酸銨溶于水會吸收熱量是溶液的溫度降低，二者都可以間接使硝酸鉀通過降溫而結(jié)晶析出；
故選AC；
（3）步驟2恰好飽和，故為飽和溶液；從而也說明溶液①是不飽和溶液；步驟3是在步驟2的基礎(chǔ)上繼續(xù)加溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解，故為飽和溶液；步驟4只是加熱，看到全部溶解，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；步驟5又降溫到20℃，故為飽和溶液；步驟6在飽和溶液的基礎(chǔ)上蒸發(fā)10g水，恢復(fù)至20℃，仍為飽和溶液，析出晶體的質(zhì)量是3.16g；因為②③⑤⑥的溶液都是20℃時的硝酸鉀飽和溶液，溶解度相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等；
故答案為：
①；   ②③⑤⑥； 3.16g；
（4）①10ml98%的濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量是：1.82g/ml×10ml×98%=17.8g；
故答案為：
①17.8；          
②參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是：17.8g×=1.78g
   設(shè) 10ml稀硫酸與鋅完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為X
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
X    1.78g
    =
解之：X=1.2g
答：消耗金屬鋅的質(zhì)量是1.2g．
點評：此題考查了學生實驗探究和利用方程式解題的能力，和利用控制變量法靈活分析問題、解決問題的能力，抓住相關(guān)數(shù)值進行細致分析即可．