Question

歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖所示，連線表示相互反應）．
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變

 

色；
（2）圖中A所代表的物質類別是

 

；
（3）鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），該反應的化學方程式是

 

；
（4）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是

 

（填序號）．
A．兩種金屬的形狀B．鹽酸的質量分數  C．反應容器的大小D．溫度．

Answer 1

考點：酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）利用石蕊遇酸的變色情況分析即可．
（2）根據酸的化學性質：能與活潑金屬、金屬氧化物、酸堿指示劑、鹽、堿等反應，進行分析解答．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，寫出反應的化學方程式即可．
（4）控制變量法要創(chuàng)設相同的外部條件，分析對鎂和鋅與鹽酸反應的快慢可能有影響的因素．

解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅．
（2）鹽酸除了能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應外，還能與堿發(fā)生中和反應，故A的類別是堿．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）控制變量法要創(chuàng)設相同的外部條件，探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變的條件就是對反應速度可能有影響的因素，分析可知四個因素中只有容器的大小對反應速度無影響．
故答案為：（4分）（1）紅（2）堿（3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O （4）ABD

點評：本題難度不大，熟練掌握酸的化學性質、化學方程式的書寫等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．