Question

我�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)想探究：我市盱眙縣石灰石廠開采出的石灰石樣品中碳酸鈣的含量．他們稱取12.5g該樣品放入燒杯中，向其中加入了105.4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，不考慮CO₂的溶解），共收集到二氧化碳?xì)怏w4.4g．求：
（1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 4.4g

解得x=10g，y=11.1g，
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；
（3）因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)，
則溶液的質(zhì)量為12.5g+105.4g-（12.5g-10g）-4.4g=111g
溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g
則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
故答案為：（1）80%；（2）10%．
分析：（1）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量，再利用溶液的質(zhì)量來計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．