Question

某些食品的包裝袋內(nèi)，放有裝有白色固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。某同學(xué)對一袋久置在空氣中的干燥劑進行了探究。
他先取部分久置的干燥劑倒入適量水中，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，得到白色固體和濾液。然后對濾液的酸堿性和白色固體的組成作了探究。
【實驗探究一】探究濾液的酸堿性
該同學(xué)測定了濾液的酸堿性，你認(rèn)為該濾液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
【實驗探究二】探究白色固體的組成
該同學(xué)認(rèn)為白色固體中可能含有的物質(zhì)是CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃。
他查閱有關(guān)資料得知：
CaO是一種白色固體，俗稱生石灰，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量。氫氧化鈣微溶于水。
【分析判斷】你認(rèn)為該白色固體中一定不含有的物質(zhì)是                   。
【實驗操作】下面是該同學(xué)設(shè)計的進一步探究白色固體組成的實驗方案，請你和他一起完成實驗報告。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量白色固體，倒入適量水，充分?jǐn)嚢�、靜置； ②向上層清液中滴加無色酚酞溶液	上層清液呈現(xiàn)    色	白色固體中一定含有 氫氧化鈣
另取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸		白色固體中一定含有碳酸鈣

 
【總結(jié)反思】
（1）只通過以上實驗，還不能證明這袋久置于空氣中的干燥劑是否含有CaO。請用化學(xué)方程式表示原因                                           。
（2）請你簡述一個證明這袋干燥劑中含有較多量CaO的簡易實驗：                     
                                                                        。

Answer 1

（8分）堿性（或中性）；CaO（或氧化鈣或生石灰）；紅；有無色、無味的氣體放出；⑴H₂O +CaO= Ca(OH)₂；⑵取少量水，振蕩，觸摸試管壁，若有熱感，證明有較多量CaO。（答案合理即給分）

[實驗探究一]：氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是一種微溶于水的堿，溶于水后所得溶液呈堿性。
[實驗探究二]：
[分析判斷]氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，長期放置在空氣中氧化鈣就不存在了。
[實驗操作]氫氧化鈣微溶于水，溶于水后所得溶液呈堿性；碳酸鈣不溶于水，所以只要滴上酚酞上層清液變紅色說明含有氫氧化鈣。氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水不產(chǎn)生氣體，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體二氧化碳。
[總結(jié)反思]（1）氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣和碳酸鈣都不能，所以可加水看溫度的變化檢驗是否含氧化鈣。
（2）只要能通過氧化鈣和水反應(yīng)放熱檢驗氧化鈣存在的實驗都可以。